En este artículo aprenderá más sobre el tipo de enlace br2
El bromo es un compuesto químico con la fórmula química Br2. Es un líquido humeante de color marrón rojizo a temperatura ambiente. Se vaporiza fácilmente y forma un gas del mismo color. Es el tercer halógeno más ligero de la tabla periódica. Muchas personas tienen dudas sobre si Br2 es polar o no. En este artículo responderé a esta pregunta y cubriré sus propiedades y aplicaciones.
¿Br2 es polar o no polar? ¿Qué tipo de enlace es br2?
Entonces, ¿el Br2 es polar o no polar? Br2 (bromo) no es polar porque en esta molécula ambos átomos de bromo tienen la misma electronegatividad porque ambos átomos tienen la misma distribución de carga y da como resultado un momento dipolar neto cero. Tiene una estructura lineal.
A temperatura ambiente, el bromo se encuentra en estado líquido con una textura marrón rojiza. Es de naturaleza volátil y se evapora fácilmente en forma de gas.
Está clasificado como un compuesto de halógeno. Algunos ejemplos de tales compuestos son cloro, flúor.
El número atómico del bromo es 35. Tiene un electrón de valencia en su configuración electrónica más externa.
La composición química de la molécula de bromo incluye dos átomos de bromo y forma un peso molecular de 79,904 g/mol.
El bromo es una sustancia altamente reactiva y no se encuentra libremente en la naturaleza. Los vapores de gas bromo son muy tóxicos si se inhalan. Puede causar irritación de la garganta y los ojos.
Cuando hablamos de la estructura química de la molécula de bromo, es una molécula lineal que contiene dos átomos de bromo unidos covalentemente en ambos extremos.
Ambos átomos comparten un electrón para completar su octeto.
La electronegatividad del átomo de bromo es 2,96. Dado que ambos átomos tienen la misma electronegatividad, ambos átomos tienen la misma influencia en el par de electrones de enlace.
La electronegatividad de un átomo es la fuerza con la que puede atraer el par de electrones enlazantes.
Por la razón anterior, la molécula de bromo es inherentemente no polar.
¿Qué son moléculas polares y no polares?
Los átomos de las moléculas se mantienen unidos por las fuerzas de unión. Los tipos de enlaces pueden ser iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno.
Los enlaces covalentes e iónicos tienen una fuerza mucho mayor en comparación con otros tipos de enlaces.
Los enlaces covalentes pueden exhibir polaridad dependiendo de varios factores.
Moléculas Polares: Estas son las moléculas con átomos unidos covalentemente y una distribución desigual de cargas en ellos.
Se dice que un enlace covalente entre dos átomos es polar cuando los dos átomos difieren en electronegatividad porque tienen una fracción de carga diferente.
Estas moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero. Algunos ejemplos de tales moléculas son IF5, HO2, etc. Puede verificar el motivo de la polaridad de IF5.
Molécula no polar: Estas son las moléculas con átomos unidos covalentemente que tienen una distribución uniforme de carga.
Se dice que el enlace formado por dos átomos es no polar si tienen la misma electronegatividad porque comparten la misma carga.
Ejemplos de estas moléculas son hexano, CO2, etc. Puede comprobar el motivo de la no polaridad del hexano.
Nota: es posible que una molécula no polar de forma geométricamente simétrica lleve un enlace polar. Sin embargo, debido a su forma simétrica, las polaridades se anulan entre sí, dando como resultado una molécula no polar.
¿Por qué Br2 es una molécula no polar?
La molécula de bromo tiene una estructura geométrica lineal. También consta de dos átomos de bromo.
Al tener los mismos átomos en una molécula, tienen el mismo valor de su electronegatividad, es decir; la misma influencia sobre los electrones de enlace.
Esto significa que ambos átomos tienen la misma distribución de carga.
Mientras que en el caso de las moléculas polares, el átomo más electronegativo adquiere una carga negativa parcial porque comparte una mayor proporción del par de electrones de enlace.
Con moléculas polares, hay dos polos en una molécula (negativo y positivo).
Pero en el caso de la molécula de Br2, las cargas de ambos átomos son las mismas, lo que la convierte en una molécula no polar.
Lewis y la estructura molecular de Br2
En la molécula de Br2, la estructura de Lewis de Br2 es similar a la de F2, Cl2, etc.
Los átomos como Br, Cl y F pertenecen al séptimo grupo de la tabla periódica y se conocen como elementos halógenos.
br2 es una molécula diatómica con un total de 14 electrones de valencia.
Ambos átomos comparten un electrón para completar su octeto.
La molécula diatómica tiene una estructura geométrica lineal.
A continuación se muestra el diagrama de estructura molecular de la molécula de bromo diatómico.
Para saber más sobre la estructura de Lewis, la hibridación y la geometría de la molécula de Br2, debe consultar el artículo Estructura y geometría de Lewis de Br2.
Factores que afectan la polaridad de una molécula.
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