¿Qué es un enlace covalente?
Un enlace covalente es una fuerza que une dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula. La esencia de este enlace es el hecho de que los átomos comparten pares de electrones de su capa más superficial (llamada capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula formada con el enlace.
La tendencia de los elementos a lograr una configuración estable se denomina regla del octeto y es esencial para la formación de enlaces covalentes y otros tipos de enlaces químicos (por ejemplo, enlaces iónicos).
Dependiendo de la capacidad de los átomos para atraer electrones, los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares. También pueden ser simples, dobles o triples según la cantidad de electrones que comparten.
Propiedades de los enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes son más estables cuando no son polares, es decir, cuando la electronegatividad de los átomos es similar.
- Sólo se forman entre elementos no metálicos (oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), etc.
- Los electrones siempre se comparten en pares, ya sea en enlaces simples, dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones).
Tipos de enlaces covalentes
Los enlaces covalentes se clasifican según la electronegatividad de los átomos enlazados y el número de electrones compartidos entre ellos.
enlace covalente polar
Una molécula consta de más de un átomo. Si hay un átomo que atrae electrones con mayor intensidad, se creará una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula. Este fenómeno se llama polaridad.
La parte de la molécula donde se concentran los electrones está parcialmente cargada negativamente, mientras que la otra zona de la molécula está parcialmente cargada positivamente.
Es por ello que a este tipo de enlace se le denomina “polar”, ya que existe una polarización o distribución desigual de los electrones que componen la molécula.
En una molécula de agua (HdosO), el átomo de oxígeno es el átomo de mayor polaridad, por lo que atrae los electrones de hidrógeno.
enlace covalente no polar
Ocurre cuando se comparten pares de electrones entre átomos que tienen la misma o muy similar electronegatividad. Esto favorece una distribución uniforme de los electrones.
La molécula de hidrógeno (H), formada por dos átomos de hidrógeno, es un ejemplo de enlace covalente no polar.
Enlace covalente dativo o coordinado
Este tipo de enlace se llama así porque solo uno de los átomos del enlace contribuye con sus electrones. Este átomo se llama átomo dativo, y el átomo que recibe los electrones se llama átomo receptor. Está marcado gráficamente con una flecha.
En la molécula de ion hidrógeno o ion hidronio (H3O)⁺, el oxígeno aporta un par de electrones al ion de hidrógeno (protón).
enlace covalente simple
Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones en el enlace.
Una molécula de cloro (Cldos) se forma cuando los átomos comparten un electrón para completar 8 electrones cada uno en su capa de valencia.
enlace covalente doble
Los enlaces dobles se forman cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, para un total de cuatro electrones compartidos.
Un ejemplo es el dióxido de carbono (COdos), cuyos átomos de oxígeno comparten cada uno un par de electrones con el átomo de carbono.
enlace covalente triple
Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares), se forma un enlace triple.
Un ejemplo es la molécula de nitrógeno (Ndos), cuyos átomos comparten tres pares de electrones.
La regla del octeto en enlaces covalentes
La tendencia que se observa en algunos elementos de la tabla periódica a alcanzar una configuración estable se conoce como regla del octeto.
De hecho, los átomos más estables de la tabla periódica son los gases nobles como el argón (Ar) o el neón (Ne), que tienen 8 electrones en su capa de valencia.
Otros átomos intentan lograr la estabilidad de los gases nobles al reaccionar con otros átomos con los que pueden compartir hasta 8 electrones.
Un ejemplo es la molécula de cloro (Cl), que consta de dos átomos. Cada uno de ellos tiene 7 electrones, por lo que cada átomo comparte un electrón para que el otro pueda obtener 8 electrones.
La regla del octeto tiene excepciones, ya que no se aplica a las moléculas de berilio (Be) y boro (B).
La importancia de la regla del octeto es que al conocer la tendencia de los átomos a autoestructurarse, es posible predecir cómo se comportarán cuando se combinen con otros elementos.
Esta regla fue descubierta por el químico físico Gilbert Newton Lewis en 1916.
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Cómo citar: «Enlace covalente». En: significados.com. Disponible en: Consultado:
