Base: qué es, base química, propiedades y ejemplos

¿Qué es una fundación?

la base es la Pilar o cimiento sobre el que descansa o descansa algo. Sin embargo, este término tiene diferentes significados en diferentes campos de estudio.

En QuimicaBase se refiere a una sustancia que, en solución acuosa, libera iones hidroxilo y aumenta sus propiedades alcalinas.

En matemáticasSe entiende que la base es el número sobre el que se forma una unidad superior o un sistema algorítmico. en geometríaBase se refiere a la línea o lado de una figura geométrica.

conceptos basicos de quimica

En química, la base o álcali es un Sustancia que, disuelta en un medio acuoso, desprende iones hidroxilo (OH^–) y tiene propiedades alcalinas.

Inicialmente, las bases se llamaban lejía porque es una sustancia que eleva el pH de una solución al liberar grupos hidroxilo, haciéndola así alcalina. Su nombre se deriva del árabe Al Qalyque se traduce como «cenizas».

Las sustancias con un pH de más de 7 a 14 (valor máximo) se consideran bases y tienen una mayor alcalinidad. Los ácidos, por otro lado, son sustancias con un pH entre 6 y 0.

A partir del siglo XIX se pudo comprender mejor qué es una base y un ácido, a través de los estudios de los científicos Svante August Arrhenius (1887), Johannes N. Brønsted y Thomas M. Lowry (1923, teoría ácido-base) y Gilbert N Lewis (1923).

Propiedades de las bases

Entre las principales características de las bases se pueden mencionar las siguientes:

• Dependiendo de la temperatura, las bases se encuentran en sustancias líquidas, sólidas o gaseosas.
• Se pueden clasificar en bases fuertes o bases débiles según su disociación, es decir, su capacidad de aportar iones OH.
• Tienen un sabor amargo.
• Puede haber bases que conserven sus propiedades en sustancias puras o diluidas.
• Las bases varían con el pH.
• En soluciones acuosas, pueden ser conductores eléctricos.
• Se sienten jabonosos.
• Son corrosivos para varios metales.
• Cuando se combinan con ácidos, forman sales.
• El olor puede causar irritación.
• Pueden irritar la piel porque disuelven la grasa.

ejemplos basicos

Los jabones son productos cotidianos que forman parte de las materias primas químicas. Su uso forma parte del cuidado e higiene personal.

Las bases son ampliamente utilizadas en varios tipos de industrias, generalmente como catalizadores o reactivos. Por ello, se utilizan en las industrias de alimentos y medicinas, fabricación de jabones y solventes, fabricación de baterías eléctricas y química, entre otras. Algunos ejemplos de bases son:

• Soda cáustica (NaOH).
• Bicarbonato de sodio (NaHCO₃desodorante).
• Amoníaco (NH₃).
• Hidróxido de magnesio (Mg(OH))_dosLaxante).
• Hidróxido de Calcio (CaOH, Cal).
• Hipoclorito de sodio (NaCIO, cloro de limpieza).
• Hidróxido de potasio (KOH, jabón).
• Fluoruro de calcio (CaF_dospermite trabajar con ondas infrarrojas o ultravioleta)

tipos básicos

Hay dos tipos de bases:

• base fuerte: es el que se disocia en agua y aporta un mayor número de iones. Por ejemplo hidróxido de sodio.
• base débil: aporta iones OH^– equilibrado con el número de moléculas en el medio.

Nomenclatura básica

Las nomenclaturas de las bases se forman a partir del nombre del elemento conectado al ion hidroxilo (OH), tomado el número de valencia y combinado. Por ejemplo: CuOH_^dos: hidróxido de cobre, Zn(OH)_^dos: hidróxido de zinc.

Véase también pH.