Ácidos y bases: definición, propiedades, tipos y ejemplos

¿Qué son los ácidos y las bases?

En química, los ácidos y las bases son dos tipos diferentes de sustancias que son opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias tiene propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto los ácidos como las bases existen en estado líquido, gaseoso y sólido (polvo).

Cuando los ácidos y las bases se juntan en una solución, se produce una reacción exotérmica, lo que significa que se genera calor. Esta reacción se llama neutralización.

¿Qué es un ácido?

Los ácidos son sustancias que desprenden iones de hidrógeno positivos (H+) en solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante Arrhenius.

Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define a los ácidos como sustancias que pueden aceptar o absorber un par de electrones de una solución.

Qué Ejemplos de ácidos En la vida cotidiana podemos mencionar lo siguiente:

• ácido acético o CH₃COOH (vinagre);
• ácido ascórbico o C₆H₈O₆ (Vitamina C);
• ácido fosfórico o H₃correos₄ (presente en refrescos);
• ácido láctico o C₃H₆O₃ (causado por la actividad física);
• ácido cítrico o C₆H₈O₇ (Naranjas, pomelos, limones, mandarinas, etc.).

Propiedades de los ácidos

Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las siguientes:

• Tienen la capacidad de destruir tejido orgánico.
• Crean reacciones al interactuar con ciertos metales.
• Actúan como conductores de corriente eléctrica.
• Cuando se mezclan con bases, dan agua y sal.
• Tienen un sabor agrio.
• El pH de los ácidos varía de 0 a 7 (donde 7 es neutro).
• Suelen ser solubles en agua.

tipos de ácidos

• ácido fuerte: libera la mayoría de sus iones de hidrógeno en solución, lo que significa que se ioniza muy fácilmente. Por ejemplo, HCl o ácido clorhídrico.
• ácido débil: A diferencia del anterior, el ácido débil libera iones H+ en menor proporción en solución acuosa. Por ejemplo ácido acético.

Véase también ácidos.

¿Qué es una fundación?

Según Svante Arrhenius, las bases son aquellas sustancias que pueden atrapar iones de hidrógeno en solución o liberar iones negativos llamados hidroxilos (OH-).

Las bases también se definen como aquellas sustancias que, según la teoría de Gilbert Newton Lewis, aportan dos electrones a la solución.

Qué ejemplo básico En la vida cotidiana podemos mencionar lo siguiente:

• hidróxido de sodio o NaOH (sosa cáustica);
• hidróxido de potasio o KOH (jabón);
• hidróxido de aluminio o Al(OH)₃ (antiácido estomacal);
• Hidróxido de Magnesio o Mg(OH)_dos (leche de magnesia);
• Hidróxido de calcio o CaOH (cal).

Propiedades de las bases

Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar:

• Se deslizan al tacto cuando se presentan en solución, lo que significa que son jabonosos (como la lejía).
• No reaccionan al contacto con los metales.
• Son conductores de corriente eléctrica en disolución.
• Cuando se mezclan con ácidos, producen agua y sal.
• Tienen un sabor amargo.
• El pH de las bases oscila entre 7 y 14 (donde 7 es neutro).
• Algunas bases son insolubles.

tipos básicos

En el campo de las bases se conocen al menos dos tipos de elementos:

• base fuerte: se refiere a una variedad de electrolitos que se dice que tienen un carácter fuerte y, por lo tanto, pueden ionizarse completamente en una solución acuosa. Por ejemplo, la sosa cáustica.
• base débil: se refiere a aquellas bases que no se disocian completamente en solución acuosa, resultando en la presencia de un ion OH más el radical básico. Por ejemplo, amoníaco o hidróxido de amonio.

Véase también base.

Diferencia entre ácidos y bases.

Una de las diferencias clave entre los ácidos y las bases es que los ácidos aceptan electrones de la solución en la que están disueltos, mientras que las bases los donan. Asimismo, los ácidos liberan iones de hidrógeno positivos mientras que las bases liberan hidroxilos.

Debido a estas diferencias, los ácidos y las bases producen efectos diferentes en las soluciones químicas. Por ejemplo, en las pruebas de pH, es común usar papel tornasol. El papel tornasol azul, al entrar en contacto con los ácidos, adquiere tonos cálidos, es decir, adquiere tonos rosados ​​o rojos según la intensidad. En cambio, si una base reacciona con un papel tornasol rojizo, adquiere tonalidades azules.