Ácido: qué es, tipos, propiedades y ejemplos

¿Qué es un ácido?

ácido es cualquier compuesto químico que contiene iones de hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

Hay tres teorías que definen qué es un ácido:

• Teoría de Arrhenius: Un ácido es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta su concentración de catión hidronio (H₃O⁺⁾.
• Teoría de Bronsted-LowryUn ácido es una sustancia que puede donar protones.
• teoría de lewisUn ácido es una sustancia que acepta dos electrones.

ácido viene del latín ácidoque significa «que lastima el sentido del gusto».

Véase también base.

tipos de ácidos

Los ácidos se dividen en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:

ácidos fuertes

Son aquellos compuestos que pueden liberar iones de hidrógeno (H⁺) con facilidad en una solución. Se destacan por ser altamente corrosivos, disociarse completamente en solución acuosa y ser capaces de conducir eficientemente la energía eléctrica.

Ejemplos de ácidos fuertes Son el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido bromhídrico (HBr).

ácidos débiles

Son compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H⁺) en grandes cantidades. Se distinguen por el hecho de que son menos corrosivos y no se disocian completamente en solución acuosa.

Ejemplos de ácidos débiles Son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H_dosCO₃).

Propiedades de los ácidos

• Son conductores de energía eléctrica.: Es decir, este tipo de energía fluye fácilmente a través de sus iones.
• Al reaccionar con los metales, producen hidrógeno (H) y sal.
• Al reaccionar con bases u óxidos metálicos, forman agua (H_dosO) y sal.
• Son corrosivos en contacto con la piel.: Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), conocido como ácido clorhídrico, puede causar la destrucción de tejidos, por lo que se considera un material de uso controlado.
• son solubles en agua: es decir, se disocian o disuelven fácilmente en agua.
• Su pH es inferior a 7: el pH mide la concentración de iones (H⁺) en una solución. Cuanto menor sea el pH, mayor será la acidez.

Véase también pH.

Ejemplos de ácidos

• Ácido nítrico (HNO₃₎: Utilizado en la fabricación de fertilizantes y como reactivo para análisis de laboratorio.
• ácido fosfórico (H₃correos₄): es uno de los componentes de los materiales de restauración dental y refrescos.
• ácido oxálico (H_dosC_dosO₄): Se encuentra en productos de limpieza de suelos, madera y para eliminar el óxido
• ácido acético (CH₃COH): Se encuentra en el vinagre y también se usa como base para textiles como el rayón y el nailon.